Интересные факты о серной кислоте презентация. Презентация по химии "производство серной кислоты". Когда сама я растворяюсь
«Хлеб»
химической промышленности
До XIV века его назвали «купоросным маслом»
Дожди из этого вещества обнаружены на планете Венера
Н 2 SO 4
серная кислота
Производство минеральных удобрений
Электролит
в свинцовых аккумуляторах
Для очистки бензина, керосина и смазочных масел.
Производство взрывчатых веществ
Производство синтетических волокон, пластмассе других органических соединений
Тема урока:
Серная кислота – Н 2 SO 4
Серная кислота – H 2 SO 4
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–
Общие свойства кислот
- Взаимодействие с металлами (до Н 2)
- Взаимодействие с оксидами металлов
- Взаимодействие с основаниями
- Взаимодействие с солями
- Изменение окраски индикаторов
Серная кислота – H 2 SO 4
Химический
эксперимент
Серная кислота – H 2 SO 4
Общие свойства с другими кислотами
+ Ме (до Н 2 ) → соль + Н 2
+ оксид Ме → соль + Н 2 О
+ основание → соль + Н 2 О
+ соль → новая соль + новая кислота
изменяет окраску индикатора лакмуса и метилоранжа
Н 2 SO 4
разбавленная
Серная кислота – H 2 SO 4
Специфические свойства
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–
Качественная реакция
на серную кислоту и ее соли
SO 4 2– + Ва 2+ = ВаSO 4 ↓
осадок белого цвета
Серная кислота – H 2 SO 4
Специфические свойства
H 2 SO 4 – сильный окислитель
5Н 2 SO 4 (конц.) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
2Н 2 SO 4 (конц.) + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Концентрированная кислота не реагирует при обычных условиях с Fe, Cr, Al - она их пассивирует, т.е. образует на поверхности металла, толстую оксидную пленку.
Серная кислота – H 2 SO 4
Специфические свойства
H 2 SO 4 – обладает гигроскопичностью,
т.е. поглощает воду
Серная кислота – H 2 SO 4
Специфические свойства
Разбавление серной кислоты.
Кислоту приливать в воду!
Серная кислота – H 2 SO 4
Специфические свойства
Сильный окислитель
Гигроскопичное вещество
H 2 SO 4
Качественная реакция - ионы Ва 2+
Серная кислота – H 2 SO 4
H 2 SO 4
Обладает некоторыми специфическими свойствами
Обладает общими свойствами, характерными
для большинства кислот
Проверь себя!
За каждый правильный ответ поставьте 1 балл.
Итого 5 баллов
5 баллов – оценка «5»
4 балла – оценка «4»
3 балла – оценка «3»
Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-».
1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей
Серная кислота и её соли
Учитель химии
МБОУ г.Иркутска
СОШ № 66
Деркач Т.А.
Цели:
- Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а также её основные соли.
- Формировать навыки самообразования.
- Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.
- Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.
- Воспитывать культуру ученического труда, необходимость соблюдать технику безопасности.
Проверочная работа:
- Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
- Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сернистой кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
План:
- Строение молекулы серной кислоты.
- Получение серной кислоты.
- Физические свойства серной кислоты.
- Химические свойства серной кислоты.
- Применение серной кислоты и её солей.
Домашняя работа:
§ 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и её солей»
Внимание: домашнее задание выполняется на двойном листе.
Строение молекулы:
H O O В молекуле все связи являются
S - ковалентными полярными.
Получение:
В промышленности H 2 SO 4 получают из серы или сульфидов металлов в три стадии:
S + O 2 t SO 2 или
4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2
2SO 2 + O 2 2 SO 3
SO 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 SO 4 + Ǫ
Физические свойства:
H 2 SO 4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо поглощает влагу. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их (демонстрационный опыт).
При растворении кислоты в воде сильно нагревается.
Внимание:
Приливать воду в кислоту категорически запрещается!
Химические свойства:
Поскольку серная кислота двухосновная, она образует два ряда солей: средние – сульфаты (Na 2 SO 4) и кислые – гидросульфаты (NaHSO 4).
Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария BaCl 2 (демонстрационный опыт).
H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
Задание № 1.
Рассмотреть и изучить общие и специфические свойства серной кислоты (табл. № 10, стр. 36)
«Производство серной кислоты» - Получение олеума. Поглотительная башня. Электрофильтр. I стадия: Обжиг пирита. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Очистка «печного газа». Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Принцип противотока. Применение серной кислоты. Аппаратчик. Печь для обжига в «кипящем слое».
«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).
«Серная кислота и её свойства» - Соединения серы. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Концентрированная серная кислота. Физические свойства. Производство серной кислоты. Серная кислота и её свойства. Мирабилит. Применение H2SO4. Строение молекулы. Соли серной кислоты. Вещества. Деятельность. Гигроскопичность серной кислоты. Что знаете о серной кислоте.
«Серная кислота» - Многоосновные кислоты. Свойства серной кислоты. Классификация кислот. Сульфат натрия. Состав. Серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. S+6O3 - бесцветная жидкость. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы).
«Химия «Серная кислота»» - Возьмите две пробирки. Диссоциация. Серная кислота. Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Физические свойства. В пробирку налейте раствор NaOH. Основные вопросы. Серная кислота в природе. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Свойства концентрированной серной кислоты.
«Получение серной кислоты» - Химические свойства. H2SO4 конц Продукт окисления. III стадия – получение H2SO4. I стадия – получение сернистого газа SO2. Кислота - окислитель. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Всего в теме 9 презентаций